© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)See all videos for this article
Hydrogen peroxide, (H2O2), színtelen folyadék, amelyet általában különböző erősségű vizes oldatok formájában állítanak elő, elsősorban pamut és más textíliák, valamint fapép fehérítésére, egyéb vegyi anyagok gyártásához, rakétahajtóanyagként, valamint kozmetikai és gyógyászati célokra használnak. A körülbelül 8 százaléknál több hidrogén-peroxidot tartalmazó oldatok maró hatásúak a bőrre.
A hidrogén-peroxid, amelyet először 1818-ban ismertek fel kémiai vegyületként, a peroxidok osztályának legegyszerűbb tagja. A többféle előállítási eljárás közül a legfontosabbak a levegőből származó oxigén és bizonyos szerves vegyületek, különösen az antrakinon vagy az izopropil-alkohol reakciói. A főbb kereskedelmi minőségek 35, 50, 70 vagy 90 százalékos hidrogén-peroxidot és kis mennyiségű stabilizátort (gyakran ónsókat és foszfátokat) tartalmazó vizes oldatok, amelyek elnyomják a bomlást.
A hidrogén-peroxid melegítés hatására vagy számos anyag, különösen olyan fémek sói, mint a vas, réz, mangán, nikkel vagy króm jelenlétében vízre és oxigénre bomlik. Számos vegyülettel egyesülve kristályos szilárd anyagokat alkot, amelyek enyhe oxidálószerként hasznosak; ezek közül a legismertebb a nátrium-perborát (NaBO2-H2O2-3H2O vagy NaBO3-4H2O), amelyet mosószerekben és klórmentes fehérítőszerekben használnak. Bizonyos szerves vegyületekkel a hidrogén-peroxid reakcióba lépve hidroperoxidokat vagy peroxidokat képez, amelyek közül többet polimerizációs reakciók beindítására használnak. A legtöbb reakciójában a hidrogén-peroxid más anyagokat oxidál, bár néhány vegyület, például a kálium-permanganát maga is oxidálódik.
A tiszta hidrogén-peroxid -0,43 °C-on (+31,3 °F) fagy, 150,2 °C-on (302 °F) forr; sűrűbb, mint a víz, és abban minden arányban oldódik.