A Pb moláris tömege = 207.2 g/mol
A Pb grammját átváltani molra vagy a Pb molját grammra
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem. | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Ólom | Pb | 207.2 | 1 | 100.000% |
”Hasonló kémiai képletek
Megjegyezzük, hogy minden képlet nagy- és kisbetűs.Úgy értette, hogy a hasonló képletek egyikének molekulatömegét keresi?
PB
Pb
”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomsúlyát (atomi tömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő adott elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molokra. Ahhoz, hogy ezt a számítást elvégezhessük, tudnunk kell, hogy milyen anyagot próbálunk átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív tömegeket néha egyenletsúlyoknak nevezik.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor ez azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.