Pari tekijä määrittää, kuinka todennäköisesti alkuaine reagoi toisen alkuaineen kanssa. Yksi tekijä on Ionisaatioenergia, Ionisaatioenergia kertoo kuinka helposti alkuaine pystyy poistamaan elektroninsa.
Toinen tekijä on alkuaineen elektronegatiivisuus, joka määrittää, kuinka huonosti alkuaine haluaa ottaa muilta alkuaineilta elektroneja.
Metallit:
- Kemiallinen reaktiivisuus vähenee mentäessä jaksollisessa järjestelmässä vasemmalta oikealle
- Kemiallinen reaktiivisuus kasvaa mentäessä alaspäin ryhmässä
Tämä tapahtuu siksi, että ryhmää alaspäin mentäessä elektronien ottaminen tai luovuttaminen on helpompaa, jolloin kemiallinen reaktiivisuus on suuri. Kun mennään jaksollisessa järjestelmässä vasemmalta oikealle, alkuaineilla on enemmän elektroneja valenssikuorissaan, joista niiden on päästävä eroon, mikä edellyttää, että alkuaineella on korkeat energiat, mikä johtaa alhaisempaan kemialliseen reaktiivisuuteen.
Ei-metalleilla
- Kemiallinen reaktiivisuus kasvaa, kun mennään jaksollisessa järjestelmässä vasemmalta oikealle
- Kemiallinen reaktiivisuus vähenee, kun mennään alaspäin ryhmässä
Ei-metalleilla elektronegatiivisuus on sitä korkeampi, mitä oikealle ylöspäin mennään. Siksi kemiallinen reaktiivisuus kasvaa ryhmää ylöspäin mentäessä, koska alkuaineiden on helpompi saada elektroneja, kun niiden elektronegatiivisuus on suuri. Mitä kauempana ne ovat taulukon oikealta puolelta, sitä heikompi niiden elektronegatiivisuus on, mikä johtaa alhaisempaan kemialliseen reaktiivisuuteen.