Teollinen reitti edellyttää MnO2:n käsittelyä ilmalla:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Transformaatio antaa vihreänvärisen sulan. Vaihtoehtoisesti ilman sijasta hapettimena voidaan käyttää kaliumnitraattia:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Tuntemattomasta aineesta voidaan testata mangaanin esiintyminen kuumentamalla näytettä vahvassa KOH:ssa ilmassa. Vihreän värin syntyminen osoittaa Mn:n läsnäoloa. Tämä vihreä väri johtuu voimakkaasta absorptiosta 610 nm:ssä.
Laboratoriossa K2MnO4 voidaan syntetisoida kuumentamalla KMnO4-liuosta väkevässä KOH-liuoksessa ja sen jälkeen jäähdyttämällä, jolloin syntyy vihreitä kiteitä:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Reaktio havainnollistaa hydroksidin suhteellisen harvinaista roolia pelkistimenä. K2MnO4:n pitoisuus tällaisissa liuoksissa voidaan tarkistaa mittaamalla niiden absorbanssi 610 nm:ssä.
Permanganaatin yhden elektronin pelkistyminen manganaatiksi voidaan toteuttaa myös käyttämällä jodidia pelkistävänä aineena:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Muunnoksesta kertoo värin muuttuminen violetista, joka on luonteenomaista permanganaatille, manganaatille tyypilliseen vihreään väriin. Tämä reaktio osoittaa myös, että manganaatti(VII) voi toimia elektronin akseptorina tavanomaisen hapensiirtoreagenssinsa lisäksi. Bariummanganaattia, BaMnO4, syntyy pelkistämällä KMnO4 jodidilla bariumkloridin läsnä ollessa. BaMnO4 liukenee BaSO4:n tavoin huonosti lähes kaikkiin liuottimiin.
Helppo menetelmä kaliummanganaatin valmistamiseksi laboratoriossa on kuumentaa puhtaan kaliumpermanganaatin kiteitä tai jauhetta. Kaliumpermanganaatti hajoaa kaliummanganaatiksi, mangaanidioksidiksi ja happikaasuksi:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Tämä reaktio on laboratoriomenetelmä, jolla voidaan valmistaa happea, mutta sen tuloksena syntyy näytteitä kaliummanganaatista, jotka ovat MnO2:n saastuttamia.