Je to otázka stability vůči čemu?
Iontové a kovalentní vazby jsou poměrně dobře vysvětleny v MO-teorii.
Podívej se na tento obrázek. Když se setkají dva atomy s napůl obsazenými orbitaly, vytvoří orbitaly vazebné (nižší) a antivazebné. Oba elektrony z poloobsazených orbitalů poté obsadí vazebný orbital.
Rozdíl mezi kovalentní a iontovou vazbou spočívá v rozdílu energií počátečních obitalů. Malý rozdíl vede ke kovalentní vazbě (obrázek vlevo) velký rozdíl vede k polarizované vazbě/ iontové vazbě(obrázek vpravo). Nyní je zajímavé následující: rozdíl energií mezi nižším počátečním orbitalem a vazebným orbitalem (Delta E kovalentní na obrázku) je tím menší, čím větší je rozdíl energií počátečních orbitalů.
Když tedy chemici přeruší vazbu, vrátí do každého initálního orbitalu jeden elektron. U kovalentních vazeb to znamená 2*Delta E kovalentní u iontových vazeb je to Delta E kovalentní +(Delta E kovalentní + Delta E initální).
Ačkoli je Delta E kovalentní menší, celkový energetický člen je u iontových vazeb větší.
Když biologové přerušují vazbu, berou jen nejmenší rozdíl energií, takže 2*Delta E kovalentní pro iontové i kovalentní vazby. A pro iontové vazby je Delta E kovalentní menší.
Proč chemici neberou také nejmenší rozdíl energií?
Protože je tu něco, co výše uvedený obrázek neukazuje. Když k jednomu atomu připojíte oba elektrony, získáte dva ionty. (Jeden atom má o jeden elektron více než původně, jeden má o jeden elektron méně.) K oddělení těchto dvou elektronů je nutná dodatečná energie k překonání couloumbovy přitažlivosti.
Biologové považují vazbu za přerušenou, když jsou ve vodném roztoku oddělené části. Ionty tedy těží ze všech těch iontově stabilizačních účinků vody a také nejsou příliš daleko od sebe. Chemici považují za porušenou vazbu (přesněji řečeno entalpie porušující vazbu je definována vůči) dvě neinteragující částice. U iontů to znamená nekonečně daleko od sebe a neinteragující s ničím jiným, takže plynná fáze.
Pro jakoukoli molekulu v základním stavu (i CsF) v plynné fázi je tato couloumb energie prostě příliš velká. V určitém okamžiku se elektron přichytí zpět a vytvoří dva radikály.