Průmyslový způsob zahrnuje úpravu MnO2 vzduchem:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Přeměnou vzniká zeleně zbarvená tavenina. Alternativně lze místo vzduchu použít jako okysličovadlo dusičnan draselný:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Neznámou látku lze testovat na přítomnost manganu zahříváním vzorku v silném KOH na vzduchu. Vznik zeleného zabarvení indikuje přítomnost Mn. Toto zelené zbarvení je výsledkem intenzivní absorpce při vlnové délce 610 nm.
V laboratoři lze K2MnO4 syntetizovat zahřátím roztoku KMnO4 v koncentrovaném roztoku KOH a následným ochlazením za vzniku zelených krystalů:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Tato reakce ilustruje poměrně vzácnou úlohu hydroxidu jako redukčního činidla. Koncentraci K2MnO4 v takových roztocích lze kontrolovat měřením jejich absorbance při vlnové délce 610 nm.
Jednoelektronovou redukci manganistanu na manganistan lze provést také pomocí jodidu jako redukčního činidla:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Převod je signalizován změnou barvy z fialové, charakteristické pro manganistan, na zelenou barvu manganistanu. Tato reakce také ukazuje, že manganistan(VII) může kromě své obvyklé role činidla pro přenos kyslíku sloužit jako akceptor elektronů. Manganistan barnatý, BaMnO4, vzniká redukcí KMnO4 jodidem v přítomnosti chloridu barnatého. Stejně jako BaSO4 vykazuje BaMnO4 nízkou rozpustnost prakticky ve všech rozpouštědlech.
Snadná metoda přípravy manganistanu draselného v laboratoři zahrnuje zahřívání krystalů nebo prášku čistého manganistanu draselného. Manganistan draselný se rozkládá na manganistan draselný, oxid manganičitý a plynný kyslík:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Tato reakce je laboratorní metodou přípravy kyslíku, ale vznikají při ní vzorky manganistanu draselného kontaminované MnO2.
.