1. Rozhodněte, který atom je ve struktuře centrální.
To je obvykle nejméně elektronegativní atom (#“Mn „#).
2. Nakreslete strukturu skeletu, ve které jsou ostatní atomy jednovazné s centrálním atomem:
#color(white)(mml) „O „#
#color(white)(mmll)|#
#“O-Mn-O „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) „O „#
3. Nakreslete strukturu, ve které jsou ostatní atomy jednovazné s centrálním atomem. Umístěte elektronové páry kolem každého atomu, dokud každý z nich nezíská oktet.
#color(white)(mm)“:Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#“:Ö-Mn-Ö:“#
#color(white)(m)“ ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)“:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Spočítejte valenční elektrony ve své zkušební struktuře (32).
5. Jaký je počet valenčních elektronů? Nyní spočítejte valenční elektrony, které máte skutečně k dispozici.
#“1 Mn + 4 O + 2e“^“-“ = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
V pokusné struktuře chybí čtyři elektrony.
6. Zkuste spočítat valenční elektrony. Nakreslete novou strukturu, tentokrát vložte jednu dvojnou vazbu za každý chybějící pár elektronů a každému atomu #“O „# dejte oktet:
#color(white)(mm)“:Ö:“#
#color(white)(mmll)|#
#“:Ö=Mn=Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)“:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
Poznámka: Atom #“Mn „# může mít „rozšířený“ oktet.
7. K určení molekulové geometrie použijte teorii VSEPR.
V okolí atomu #“Mn „# jsou čtyři vazebné elektronové domény a žádné osamělé páry.
Jedná se o molekulu #“AX“_4#.
Molekulární geometrie je tetraedrická.
.