O tom, jak pravděpodobně bude určitý prvek reagovat s jiným prvkem, rozhoduje několik faktorů. Jedním z faktorů je ionizační energie, Ionizační energie udává, jak snadno může prvek odebrat své elektrony.
Dalším faktorem je elektronegativita prvku, která určuje, jak moc chce prvek přijímat další elektrony od jiných prvků.
Kovy:
- Chemická reaktivita se snižuje s postupem zleva doprava periodické tabulky
- Chemická reaktivita se zvyšuje s postupem dolů po skupině
Děje se tak proto, že s postupem dolů po skupině se elektrony snáze odebírají nebo odevzdávají, což vede k vysoké chemické reaktivitě. A když jdete v periodické tabulce zleva doprava, mají prvky ve svých valenčních slupkách více elektronů, kterých se musí zbavit, což vyžaduje, aby měl prvek vysoké energie, což vede k nižší Chemické reaktivitě.
U nekovů
- Chemická reaktivita se zvyšuje, když jdete v periodické tabulce zleva doprava
- Chemická reaktivita klesá, když jdete po skupině dolů
U nekovů platí, že čím více jdete v tabulce doprava nahoru, tím vyšší je elektronegativita. Proto se s postupem nahoru ve skupině Chemická reaktivita zvyšuje, protože pro prvky je snazší získávat elektrony, když mají vysokou elektronegativitu. A čím dále jsou od pravé strany tabulky, tím slabší je jejich elektronegativita, což vede k nižší chemické reaktivitě.