1. Bestäm vilken som är den centrala atomen i strukturen.
Det är normalt den minst elektronegativa atomen (#”Mn ”#).
2. Rita en skelettstruktur där de andra atomerna är enkelbundna till den centrala atomen:
#color(white)(mml) ”O ”#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O ”#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) ”O ”#
3. Sätt elektronpar runt varje atom tills varje atom får en oktett.
#color(white)(mm)”:Ö: ”#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)”:Ö: ”#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Räkna valenselektronerna i din försöksstruktur (32).
5. Räkna nu de valenselektroner som du faktiskt har tillgängliga.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
Provstrukturen saknar fyra elektroner.
6. Rita en ny struktur, men denna gång med en dubbelbindning för varje elektronpar som saknas och med en oktett för varje atom #”O ”#:
#color(white)(mm)”:Ö:”Ö=Mn=Ö: ”#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: ”#
#color(white)(mmm) ̈ #
Notera: Atomen #”Mn ”# kan ha en ”utökad” oktett.
7. Använd VSEPR-teorin för att bestämma molekylgeometrin.
Det finns fyra bindande elektrondomäner och inga ensamma par om #”Mn ”#-atomen.
Detta är en #”AX”_4# molekyl.
Molekylgeometrin är tetraedrisk.
