© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)Se alla videor till den här artikeln
Väteperoxid, (H2O2), en färglös vätska som vanligen framställs i form av vattenlösningar av olika styrka, som huvudsakligen används för att bleka bomull och andra textilier och trämassa, vid tillverkning av andra kemikalier, som raketdrivmedel samt för kosmetiska och medicinska ändamål. Lösningar som innehåller mer än cirka 8 procent väteperoxid är frätande för huden.
Väteperoxid, som först erkändes som en kemisk förening 1818, är den enklaste medlemmen i klassen av peroxider. Av de olika tillverkningsprocesserna innebär de viktigaste reaktionerna att luftens syre reagerar med vissa organiska föreningar, särskilt antrakinon eller isopropylalkohol. De viktigaste kommersiella kvaliteterna är vattenlösningar som innehåller 35, 50, 70 eller 90 procent väteperoxid och små mängder stabilisatorer (ofta tennsalter och fosfater) för att undertrycka nedbrytningen.
Väteperoxid sönderdelas till vatten och syre vid upphettning eller i närvaro av ett stort antal ämnen, särskilt salter av sådana metaller som järn, koppar, mangan, nickel eller krom. Den kombineras med många föreningar för att bilda kristallina fasta ämnen som är användbara som milda oxidationsmedel; den mest kända av dessa är natriumperborat (NaBO2-H2O2-3H2O eller NaBO3-4H2O), som används i tvättmedel och klorfria blekmedel. Med vissa organiska föreningar reagerar väteperoxid för att bilda hydroperoxider eller peroxider, varav flera används för att initiera polymeriseringsreaktioner. I de flesta av sina reaktioner oxiderar väteperoxid andra ämnen, även om den själv oxideras av några få föreningar, till exempel kaliumpermanganat.
Ren väteperoxid fryser vid -0,43 °C (+31,3 °F) och kokar vid 150,2 °C (302 °F); den är tätare än vatten och är löslig i det i alla proportioner.