Den industriella vägen innebär att MnO2 behandlas med luft:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Transformationen ger en grönfärgad smälta. Alternativt kan man i stället för att använda luft använda kaliumnitrat som oxidationsmedel:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Man kan testa ett okänt ämne på förekomst av mangan genom att värma provet i stark KOH i luft. Om det uppstår en grön färgning visar det på förekomst av Mn. Denna gröna färg beror på en intensiv absorption vid 610 nm.
I laboratoriet kan K2MnO4 syntetiseras genom att värma upp en lösning av KMnO4 i koncentrerad KOH-lösning följt av avkylning för att ge gröna kristaller:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Denna reaktion illustrerar den relativt sällsynta roll som hydroxid har som reduktionsmedel. Koncentrationen av K2MnO4 i sådana lösningar kan kontrolleras genom att mäta deras absorbans vid 610 nm.
Enelektronreduktionen av permanganat till manganat kan också åstadkommas genom att använda jodid som reduktionsmedel:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Omvandlingen signaleras genom färgskiftet från lila, som är karakteristiskt för permanganat, till manganats gröna färg. Denna reaktion visar också att manganat(VII) kan fungera som elektronacceptor utöver sin vanliga roll som syreöverföringsreagens. Bariummanganat, BaMnO4, bildas genom reduktion av KMnO4 med jodid i närvaro av bariumklorid. Precis som BaSO4 uppvisar BaMnO4 låg löslighet i praktiskt taget alla lösningsmedel.
En enkel metod för att framställa kaliummanganat i laboratoriet innebär att man värmer kristaller eller pulver av ren kaliumpermanganat. Kaliumpermanganat sönderdelas till kaliummanganat, mangandioxid och syrgas:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Denna reaktion är en laboratoriemetod för att framställa syrgas, men ger prover av kaliummanganat som är förorenade med MnO2.