Câțiva factori vor determina cât de probabil va reacționa un element cu un alt element. Un factor este energia de ionizare, energia de ionizare reprezintă cât de ușor un element își poate elimina electronii.
Un alt factor este Electronegativitatea elementului, care determină cât de mult dorește un element să preia alți electroni de la alte elemente.
Metalele:
- Reactivitatea chimică scade pe măsură ce se merge de la stânga la dreapta în tabelul periodic
- Reactivitatea chimică crește pe măsură ce se coboară în grupă
Acest lucru se întâmplă deoarece, pe măsură ce se coboară într-o grupă, este mai ușor ca electronii să fie luați sau dați, rezultând o reactivitate chimică ridicată. Și dacă mergi de la stânga la dreapta în tabelul periodic, elementele au mai mulți electroni în straturile de valență de care trebuie să scape, ceea ce presupune ca un element să aibă energii ridicate, ceea ce duce la o reactivitate chimică mai scăzută.
Non-Metalele
- Reactivitatea chimică crește pe măsură ce mergeți de la stânga la dreapta în tabelul periodic
- Reactivitatea chimică scade pe măsură ce coborâți în grupă
Pentru nemetale, cu cât mergeți mai sus în tabel, cu atât electronegativitatea este mai mare. De aceea, pe măsură ce urcați într-o grupă, reactivitatea chimică crește, deoarece este mai ușor pentru elemente să câștige electroni atunci când au o electronegativitate ridicată. Și cu cât sunt mai departe de partea dreaptă a tabelului, cu atât mai slabă este electronegativitatea lor, ceea ce duce la o reactivitate chimică mai scăzută.