© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)See all videos for this article
Peroxid de hidrogen, (H2O2), lichid incolor produs de obicei sub formă de soluții apoase de diferite concentrații, utilizat în principal pentru albirea bumbacului și a altor materiale textile și a pastei de lemn, la fabricarea altor produse chimice, ca propulsor de rachete și în scopuri cosmetice și medicinale. Soluțiile care conțin mai mult de aproximativ 8 la sută peroxid de hidrogen sunt corozive pentru piele.
Recunoscut pentru prima dată ca și compus chimic în 1818, peroxidul de hidrogen este cel mai simplu membru al clasei de peroxizi. Dintre cele câteva procedee de fabricație, principalele implică reacții ale oxigenului din aer cu anumiți compuși organici, în special antrachinona sau alcoolul izopropilic. Principalele calități comerciale sunt soluții apoase care conțin 35, 50, 70 sau 90 la sută peroxid de hidrogen și cantități mici de stabilizatori (adesea săruri de staniu și fosfați) pentru a suprima descompunerea.
Peroxidul de hidrogen se descompune în apă și oxigen la încălzire sau în prezența a numeroase substanțe, în special săruri ale unor metale precum fierul, cuprul, manganul, nichelul sau cromul. Se combină cu mulți compuși pentru a forma solide cristaline utile ca agenți oxidanți ușori; cel mai cunoscut dintre aceștia este perboratul de sodiu (NaBO2-H2O2-3H2O sau NaBO3-4H2O), utilizat în detergenții de rufe și în produsele de înălbire fără clor. Cu anumiți compuși organici, peroxidul de hidrogen reacționează pentru a forma hidroperoxizi sau peroxizi, dintre care câțiva sunt utilizați pentru a iniția reacții de polimerizare. În cele mai multe dintre reacțiile sale, peroxidul de hidrogen oxidează alte substanțe, deși este el însuși oxidat de câțiva compuși, cum ar fi permanganatul de potasiu.
Peroxidul de hidrogen pur îngheață la -0,43 °C (+31,3 °F) și fierbe la 150,2 °C (302 °F); este mai dens decât apa și este solubil în ea în toate proporțiile.