Drumul industrial presupune tratarea MnO2 cu aer:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Transformarea dă o masă topită de culoare verde. Alternativ, în loc să se folosească aer, se poate folosi ca oxidant nitratul de potasiu:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Se poate testa o substanță necunoscută pentru prezența manganului prin încălzirea probei în KOH puternic în aer. Producerea unei colorații verzi indică prezența Mn. Această culoare verde rezultă dintr-o absorbție intensă la 610 nm.
În laborator, K2MnO4 poate fi sintetizat prin încălzirea unei soluții de KMnO4 în soluție concentrată de KOH urmată de răcire pentru a da cristale verzi:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Această reacție ilustrează rolul relativ rar al hidroxidului ca agent reducător. Concentrația de K2MnO4 în astfel de soluții poate fi verificată prin măsurarea absorbanței lor la 610 nm.
Reducerea cu un singur electron a permanganatului în manganat poate fi, de asemenea, efectuată folosind iodură ca agent reducător:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Conversia este semnalată prin schimbarea culorii de la violet, caracteristică permanganatului, la culoarea verde a manganatului. Această reacție arată, de asemenea, că manganatul(VII) poate servi ca acceptor de electroni pe lângă rolul său obișnuit de reactiv de transfer de oxigen. Manganatul de bariu, BaMnO4, este generat prin reducerea KMnO4 cu iodură în prezența clorurii de bariu. La fel ca BaSO4, BaMnO4 prezintă o solubilitate scăzută în aproape toți solvenții.
O metodă ușoară de preparare a manganatului de potasiu în laborator presupune încălzirea cristalelor sau a pulberii de permanganat de potasiu pur. Permanganatul de potasiu se va descompune în manganat de potasiu, dioxid de mangan și oxigen gazos:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Această reacție este o metodă de laborator pentru prepararea oxigenului, dar produce mostre de manganat de potasiu contaminate cu MnO2.
.