Legătură metalică, forță care ține atomii împreună într-o substanță metalică. Un astfel de solid este alcătuit din atomi strânși. În majoritatea cazurilor, învelișul electronic cel mai exterior al fiecăruia dintre atomii metalici se suprapune cu un număr mare de atomi vecini. În consecință, electronii de valență se deplasează continuu de la un atom la altul și nu sunt asociați cu nicio pereche de atomi anume. Pe scurt, electronii de valență din metale, spre deosebire de cei din substanțele cu legături covalente, sunt nelocalizați, fiind capabili să se deplaseze relativ liber în întregul cristal. Atomii pe care electronii îi lasă în urmă devin ioni pozitivi, iar interacțiunea dintre acești ioni și electronii de valență dă naștere forței de coeziune sau de legare care menține cristalul metalic laolaltă.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Multe dintre proprietățile caracteristice ale metalelor pot fi atribuite caracterului nelocalizat sau cu electroni liberi al electronilor de valență. Această condiție, de exemplu, este responsabilă de conductivitatea electrică ridicată a metalelor. Electronii de valență sunt întotdeauna liberi să se deplaseze atunci când se aplică un câmp electric. Prezența electronilor de valență mobili, precum și nondirecționalitatea forței de legătură dintre ionii metalici, explică maleabilitatea și ductilitatea majorității metalelor. Atunci când un metal este modelat sau tras, acesta nu se fracturează, deoarece ionii din structura sa cristalină sunt destul de ușor de deplasat unul față de celălalt. Mai mult decât atât, electronii de valență nelocalizați acționează ca un tampon între ionii de aceeași sarcină, împiedicându-i astfel să se întâlnească și să genereze forțe de respingere puternice care pot provoca fracturarea cristalului.
.