Introducere în chimie

Termeni

• Marea de electroniCorp de electroni delocalizați care înconjoară ionii metalici pozitivi în legăturile metalice.
• legătură metalicăLegătură chimică în care electronii mobili sunt împărțiți pe mai multe nuclee; aceasta duce la conducție electrică.

Legătură metalică

Legătura metalică poate fi descrisă ca fiind împărțirea electronilor liberi între o rețea de ioni metalici încărcați pozitiv. Structura legăturilor metalice este foarte diferită de cea a legăturilor covalente și ionice. În timp ce legăturile ionice unesc metale cu nemetale, iar legăturile covalente unesc nemetale cu nemetale, legăturile metalice sunt responsabile de legătura dintre atomii de metal.

În legăturile metalice, electronii de valență din orbitalii s și p ai atomilor de metal care interacționează se delocalizează. Adică, în loc să orbiteze în jurul atomilor metalici respectivi, ei formează o „mare” de electroni care înconjoară nucleele atomice încărcate pozitiv ale ionilor metalici care interacționează. Electronii se deplasează apoi liber în tot spațiul dintre nucleele atomice.

Caracteristicile legăturilor metalice explică o serie de proprietăți unice ale metalelor:

• Metalele sunt buni conductori de electricitate deoarece electronii din marea de electroni sunt liberi să circule și să transporte curent electric.
• Metalele sunt ductile și maleabile pentru că legăturile locale pot fi ușor rupte și reformate.
• Metalele sunt strălucitoare. Lumina nu poate pătrunde pe suprafața lor; fotonii pur și simplu se reflectă pe suprafața metalului. Cu toate acestea, există o limită superioară a frecvenței luminii la care fotonii sunt reflectați.

Legături metalice pot apărea între diferite elemente, formând un aliaj. Folia de aluminiu și sârma de cupru sunt exemple de legături metalice în acțiune.

Legăturile metalice sunt mediate de forțe de atracție puternice. Această proprietate contribuie la volatilitatea scăzută, la punctele de topire și de fierbere ridicate și la densitatea mare a majorității metalelor. Metalele din grupa a XII-a, zincul, cadmiul și mercurul, fac excepție de la această regulă.

.