1. Decideți care este atomul central în structură.
În mod normal, acesta este cel mai puțin electronegativ atom (#”Mn „#).
2. Desenați o structură schelet în care ceilalți atomi sunt legați simplu de atomul central:
#color(white)(mml) „O „#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) „O „#
3. Puneți perechi de electroni în jurul fiecărui atom până când fiecare primește un octet.
#color(alb)(mm)”:Ö: „#
#color(alb)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)”:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Numărați electronii de valență din structura de probă (32).
5. Acum numărați electronii de valență pe care îi aveți de fapt disponibili.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
În structura de probă lipsesc patru electroni.
6. Desenați o nouă structură, de data aceasta introducând câte o legătură dublă pentru fiecare pereche de electroni lipsă și dând fiecărui atom #”O „# un octet:
#color(alb)(mm)”:Ö:”#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö=Mn=Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
Nota: Atomul de #”Mn „# poate avea un octet „extins”.
7. Folosiți teoria VSEPR pentru a determina geometria moleculară.
Există patru domenii de electroni de legătură și nicio pereche solitară în jurul atomului de #”Mn „#.
Aceasta este o moleculă #”AX”_4#.
Geometria moleculară este tetraedrică.
.