Mass Number
Numărul de masă (\(A\)) al unui atom este numărul total de protoni și neutroni din nucleul său. Masa atomului este o unitate numită unitate de masă atomică \(\left( \text{amu} \right)\). O unitate de masă atomică este masa unui proton, sau aproximativ \(1,67 \ ori 10^{{-27}\\) kilograme, ceea ce reprezintă o masă extrem de mică. Un neutron are doar un pic mai multă masă decât un proton, dar masa sa este adesea considerată ca fiind tot o unitate de masă atomică. Deoarece electronii nu au practic nicio masă, aproape toată masa unui atom se află în protoni și neutroni. Prin urmare, numărul total de protoni și neutroni dintr-un atom determină masa sa în unități de masă atomică (Tabelul \(\PageIndex{1}\)).
Considerați din nou heliul. Majoritatea atomilor de heliu au doi neutroni în plus față de cei doi protoni. Prin urmare, masa majorității atomilor de heliu este de 4 unități de masă atomică (\(2 \: \text{amu}\) pentru protoni + \(2 \: \text{amu}\) pentru neutroni). Cu toate acestea, unii atomi de heliu au mai mult sau mai puțin de doi neutroni. Atomii cu același număr de protoni, dar cu număr diferit de neutroni se numesc izotopi. Deoarece numărul de neutroni poate varia pentru un anumit element, numerele de masă ale diferiților atomi ai unui element pot, de asemenea, să varieze. De exemplu, unii atomi de heliu au trei neutroni în loc de doi (aceștia se numesc izotopi și sunt discutați în detaliu mai târziu).
De ce credeți că „numărul de masă” include protonii și neutronii, dar nu și electronii? Știți că cea mai mare parte a masei unui atom este concentrată în nucleul său. Masa unui atom depinde de numărul de protoni și neutroni. Ați învățat deja că masa unui electron este foarte, foarte mică în comparație cu masa unui proton sau a unui neutron (precum masa unui bănuț în comparație cu masa unei mingi de bowling). Numărarea numărului de protoni și neutroni le spune oamenilor de știință despre masa totală a unui atom.
\
Numărul de masă al unui atom este foarte ușor de calculat, cu condiția să cunoașteți numărul de protoni și neutroni dintr-un atom.
Exemplu 4.5.1
Care este numărul de masă al unui atom de heliu care conține 2 neutroni?
Soluție
\(\left( \text{numărul de protoni} \right) = 2\) (Amintiți-vă că un atom de heliu are întotdeauna 2 protoni.)
\(\left( \text{numărul de neutroni} \right) = 2\)
\(\text{numărul de masă} = \left( \text{numărul de protoni} \right) + \left( \text{numărul de neutroni} \right)\)
\(\text{numărul de masă} = 2 + 2 = 4\)
Un simbol chimic este un simbol unu- sau două litere care desemnează un element. Câteva exemple de simboluri chimice sunt \(\ce{O}\) pentru oxigen, \(\ce{Zn}\) pentru zinc și \(\ce{Fe}\) pentru fier. Prima literă a unui simbol se scrie întotdeauna cu majusculă. În cazul în care simbolul conține două litere, a doua literă este minusculă. Majoritatea elementelor au simboluri care se bazează pe numele lor în limba engleză. Cu toate acestea, unele dintre elementele cunoscute din cele mai vechi timpuri au păstrat simboluri care se bazează pe numele lor latin, așa cum se arată în tabelul \(\PageIndex{2}\).
| Simbol chimic | Nume | Nume latin |
|---|---|---|
| \(\ce{Na}\) | Sodiu | Natru |
| \(\ce{K}\) | Potasiu | Kaliu |
| \(\ce{Fe}\}) | Fier | Ferrum |
| \(\ce{Cu}\}) | Cupru | |
| \(\ce{Ag}}) | Argint | Argentum |
| \(\ce{Sn}) | Tin | Stannum |
| \(\ce{Sb}) | Antimoniu | Stibiu |
| \(\ce{Au}\}) | Our | Aurum |
| \(\ce{Pb}\}) | Lumea | Plumbum |
.