Um casal de fatores determinará a probabilidade e o elemento reagirá a outro elemento. Um fator é a Energia de Ionização, a Energia de Ionização é a facilidade com que o elemento pode remover seus elétrons.
Outro fator é a eletronegatividade do elemento, que determina o quanto um elemento quer retirar outros elétrons de outros elementos.
Metals:
- Reactividade Química diminui à medida que se vai da esquerda para a direita da tabela periódica
- Reactividade Química aumenta à medida que se vai descendo o grupo
Acontece porque à medida que se vai descendo um grupo, é mais fácil tirar ou dar os electrões, resultando numa Reatividade Química elevada. E você vai da esquerda para a direita na tabela periódica elementos têm mais elétrons em suas conchas de valência que eles têm que se livrar, o que requer um elemento para ter altas energias que resultam em menor Reatividade Química.
Não-Metais
- Reactividade Química aumenta à medida que se vai da esquerda para a direita da tabela periódica
- Reactividade Química diminui à medida que se vai descendo no grupo
Para Não-Metais, quanto mais à direita da tabela se vai, maior é a electronegatividade. É por isso que ao subir um grupo a Reatividade Química aumenta porque é mais fácil para os elementos ganharem elétrons quando eles têm alta eletronegatividade. E quanto mais distantes estiverem do lado direito da tabela, mais fraca é a sua electronegatividade, resultando numa Reatividade Química mais baixa.