>
1. Decida qual é o átomo central na estrutura.
Esse é normalmente o átomo menos electronegativo (#”Mn “#).
2. Desenhar uma estrutura de esqueleto na qual os outros átomos estão unidos ao átomo central:
#color(branco)(mml) “O “#
#color(branco)(mmll)|##
#”O-Mn-O “#
#color(branco)(mmll)|##271>#color(branco)(mml) “O “#
>
3. Coloque pares de elétrons ao redor de cada átomo até que cada um receba um octeto.
#color(branco)(mm)”:Ö: “#
#color(branco)(mmll)|##
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Conte os electrões de valência na sua estrutura de ensaio (32).
5. Agora conte os elétrons de valência que você realmente tem disponíveis.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
A estrutura de teste está faltando quatro elétrons.
6. Desenhe uma nova estrutura, desta vez inserindo uma ligação dupla para cada par de electrões em falta e dando a cada #”O “# átomo um octeto:
#color(branco)(mm)”:Ö:”#
#color(branco)(mmll)|##271>#”:Ö=Mn=Ö: “#
#color(branco)(mmll)|##271>#color(branco)(mm)”:O: “#
#color(branco)(mmm) ̈ #
Nota: O #”Mn “# átomo pode ter um octeto “expandido”.
7. Use a teoria VSEPR para determinar a geometria molecular.
Existem quatro domínios electrónicos de ligação e nenhum par solitário sobre o átomo #”Mn “#.
Esta é uma #”AX”_4# molécula.
A geometria molecular é tetraédrica.
