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Peróxido de hidrogénio, (H2O2), um líquido incolor geralmente produzido como soluções aquosas de várias resistências, utilizado principalmente para o branqueamento de algodão e outros têxteis e polpa de madeira, na fabricação de outros produtos químicos, como propulsor de foguetes, e para fins cosméticos e medicinais. Soluções contendo mais de 8% de peróxido de hidrogênio são corrosivas para a pele.
Primeiro reconhecido como um composto químico em 1818, o peróxido de hidrogénio é o membro mais simples da classe dos peróxidos. Dos vários processos de fabricação, os principais envolvem reações de oxigênio do ar com certos compostos orgânicos, especialmente antraquinona ou álcool isopropílico. Os principais graus comerciais são soluções aquosas contendo 35, 50, 70 ou 90% de peróxido de hidrogênio e pequenas quantidades de estabilizantes (muitas vezes sais de estanho e fosfatos) para suprimir a decomposição.
Peróxido de hidrogênio se decompõe em água e oxigênio no aquecimento ou na presença de numerosas substâncias, particularmente sais de metais como ferro, cobre, manganês, níquel ou cromo. Combina com muitos compostos para formar sólidos cristalinos úteis como agentes oxidantes suaves; o mais conhecido é o perborato de sódio (NaBO2-H2O2-3H2O ou NaBO3-4H2O), utilizado em detergentes para roupa e produtos branqueadores sem cloro. Com determinados compostos orgânicos, o peróxido de hidrogénio reage para formar hidroperóxidos ou peróxidos, vários dos quais são utilizados para iniciar reacções de polimerização. Na maioria das suas reacções, o peróxido de hidrogénio oxida outras substâncias, embora ele próprio seja oxidado por alguns compostos, como o permanganato de potássio.
Peróxido de hidrogénio puro congela a -0,43 °C (+31,3 °F) e ferve a 150,2 °C (302 °F); é mais denso que a água e é solúvel nela em todas as proporções.