Níquel Elemento Químico Símbolo Químico “Ni” Número Atómico 28

Níquel é um elemento químico muito popular referido com a notação química “Ni”. Este elemento tem um número atómico de 28. Este metal de transição tem um leve reflexo dourado sobre uma superfície prateada branca. O níquel está situado no Grupo 10 da tabela periódica de estilo corrente dada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada. O níquel é o membro dos metais de transição. Outros membros do grupo são a platina (Pt) e o paládio (Pd). Estes estão localizados nos metais de transição do bloco D da tabela periódica. O níquel exibe propriedades como sendo duro e dúctil.

Ocorrência do Níquel

Níquel não existe como o metal nativo puro. Sua ocorrência está nas formas de diferentes minerais, como os silicatos, sulfetos e arsenetos. Nos sulfuretos, os minerais mais populares são a pentlanita, a pirrotita, a polidimita, a milerite, a garnierite, a milerite e a siegenita. Estes são encontrados na Austrália, ex-URSS, Canadá, Cuba, Indonésia e E.U.A. No que diz respeito ao fornecedor mundial de material de níquel, a região de Sudbury, no Canadá, em Ontário, destaca-se por fornecer cerca de trinta por cento do mercado global de níquel. Acredita-se que o núcleo da terra tenha uma grande concentração de minerais de níquel e outros vários elementos.

Propriedades físicas do níquel

Níquel é branco prateado. metal duro, maleável e dúctil. É do grupo do ferro e assume um alto polimento. É um bastante bom condutor de calor e electricidade. Nos seus compostos familiares, o níquel é bivalente, embora assuma outras valências. Forma também uma série de compostos complexos. A maioria dos compostos de níquel são azuis ou verdes. O níquel dissolve-se lentamente em ácidos diluídos mas, tal como o ferro, torna-se passivo quando tratado com ácido nítrico. O níquel finamente dividido adsorve hidrogênio.

Comportamento de liga de níquel

Níquel sempre foi um elemento muito importante para várias indústrias, devido ao fato de ser um material extremamente adaptável que tem a capacidade de se ligar com muitos metais diferentes. As ligas de níquel suportam altas temperaturas e altas pressões, tornando as ligas de níquel a melhor opção para usos de alto desempenho, por exemplo, lâminas do motor a jato. Estas ligas resistem à corrosão. É por isso que a liga de níquel “Monel” é utilizada em aplicações de mineração de selagem profunda, onde a água do mar levanta um perigo persistente de corrosão.

As ligas de níquel também vêm como metais não ferrosos com elevada tenacidade e resistência, resistência robusta à corrosão e resistência a temperaturas extremamente altas. Como o níquel puro é um elemento branco-prateado brilhante do grupo dos metais de transição e é duro, dúctil e maleável. O níquel também é muito resistente e tem uma resistência à corrosão muito boa. Portanto, o níquel também oferece uma excelente base para a fabricação de ligas avançadas pela mesma razão.

Algumas das famosas ligas de níquel estão listadas:

• Alumel (níquel, manganês, alumínio, silício)
• Inconel (níquel, cromo, ferro)
• Cromel (níquel, cromo)
• Prata alemã (níquel, cobre, zinco)
• Cuproníquel (níquel, bronze, cobre)
• Hastelloy (níquel, molibdénio, cromo, às vezes tungstênio)
• Metal de monel (cobre, níquel, ferro, manganês)

Propriedades químicas do níquel

Reação química do ar com o níquel

Air não reage quimicamente com o níquel sob condições atmosféricas. Precisamente o níquel metálico particulado age quimicamente com o ar. Sob reação, a forma é principalmente pirofórica.

A temperaturas elevadas, a reação química entre as superfícies metálicas de oxigênio e níquel não progride como conclusão, mas produz algum óxido de níquel parcial. A reação química é como sob,

O2(gás) + 2Ni(sólido) → 2NiO(sólido)

A reação de níquel com água com níquel

A água não reage com o níquel metálico em condições normais.

Reacção dos halogéneos com níquel

Gás flúor, simbolicamente F2, não reage com o níquel em plena capacidade, mas reage muito lentamente. Esta propriedade química do níquel, faz de suas ligas um metal vital para fazer os recipientes de flúor.

Quando halógenos como cloro, Cl2, bromo, Br2, ou iodo, I2 reagem quimicamente com o níquel eles formam dicloreto de níquel, simbolicamente como NiCl2, dibromido de níquel, simbolicamente como NiBr2, e diiodeto de níquel, simbolicamente como NiI2. A reação química é tão baixa,

Cl2(gás) + Ni(sólido) → NiCl2(sólido)

Br2(gás) + Ni(sólido) → NiBr2(sólido)

I2(gás) + Ni(sólido) → NiI2(sólido)

A reacção de ácidos com níquel

Ácido sulfúrico diluído tem a capacidade de deixar o metal níquel ser absorvido e produzir soluções com o aquecido simbolicamente como íon Ni(II) e também o gás hidrogênio, simbolicamente como H2. Na prática, o Ni(II) está presente como a tez pesada simbolicamente como 2+

H2SO4(aq) + Ni(sólido) → Ni2+(aquoso) + H2(gás) + SO42-(aquoso)

O ácido nítrico altamente concentrado e oxidado, simbolicamente como HNO3, reage quimicamente na periferia externa do ferro simbolicamente como Fe e passivado e protege a superfície. Assim, também é utilizado para passivação.

A reacção das bases com níquel

Níquel não reage quimicamente com hidróxido de sódio aquoso, simbolicamente como NaOH