A rota industrial implica tratamento de MnO2 com ar:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
A transformação dá um derretimento de cor verde. Alternativamente, em vez de utilizar ar, o nitrato de potássio pode ser utilizado como oxidante:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Uma pessoa pode testar uma substância desconhecida para a presença de manganês aquecendo a amostra em KOH forte no ar. A produção de uma coloração verde indica a presença de Mn. Esta cor verde resulta de uma absorção intensa a 610 nm.
Em laboratório, o K2MnO4 pode ser sintetizado aquecendo uma solução de KMnO4 em solução concentrada de KOH seguida de arrefecimento para dar cristais verdes:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Esta reacção ilustra o papel relativamente raro do hidróxido como agente redutor. A concentração de K2MnO4 em tais soluções pode ser verificada medindo sua absorvância a 610 nm.
A redução de um elétron de permanganato para manganato também pode ser efetuada usando iodeto como agente redutor:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
A conversão é sinalizada pela mudança de cor de roxo, característica do permanganato, para a cor verde do manganato. Esta reação também mostra que o manganato(VII) pode servir como um aceitador de elétrons, além de seu papel usual como um reagente de transferência de oxigênio. O manganato de bário, BaMnO4, é gerado pela redução do KMnO4 com iodeto, na presença de cloreto de bário. Assim como BaSO4, BaMnO4 exibe baixa solubilidade em praticamente todos os solventes.
Um método fácil para preparar manganato de potássio em laboratório envolve o aquecimento de cristais ou pó de permanganato de potássio puro. O permanganato de potássio decompõe-se em manganato de potássio, dióxido de manganês e oxigénio gasoso:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Esta reacção é um método de laboratório para preparar oxigénio, mas produz amostras de manganato de potássio contaminado com MnO2.