Ligação metálica, força que mantém os átomos juntos numa substância metálica. Tal sólido consiste em átomos bem embalados. Na maioria dos casos, o invólucro de electrões mais exterior de cada um dos átomos metálicos sobrepõe-se a um grande número de átomos vizinhos. Como consequência, os electrões de valência movem-se continuamente de um átomo para outro e não estão associados a nenhum par específico de átomos. Em resumo, os elétrons de valência em metais, ao contrário daqueles em substâncias ligadas covalentemente, são não localizados, capazes de vaguear relativamente livremente por todo o cristal. Os átomos que os elétrons deixam para trás tornam-se íons positivos, e a interação entre tais íons e elétrons de valência dá origem à força coesiva ou de ligação que mantém o cristal metálico unido.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Muitas das propriedades características dos metais são atribuíveis ao caráter não-localizado ou de elétrons livres dos elétrons de valência. Esta condição, por exemplo, é responsável pela alta condutividade elétrica dos metais. Os elétrons de valência estão sempre livres para se moverem quando um campo elétrico é aplicado. A presença dos electrões de valência móveis, bem como a não direccionalidade da força de ligação entre os iões metálicos, são responsáveis pela maleabilidade e ductilidade da maioria dos metais. Quando um metal é moldado ou desenhado, ele não se fratura, pois os íons em sua estrutura cristalina são facilmente deslocados uns em relação aos outros. Além disso, os elétrons de valência não localizados atuam como um tampão entre os íons de carga semelhante e, assim, impedem que eles se juntem e gerem fortes forças repulsivas que podem causar a fratura do cristal.